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A

Q:London-Dispersionskräfte werden durch? A:vorübergehende Dipolen, die durch die Position der Elektronen um die Kerne in einem Molekül erzeugt werden;B:die dreidimensionale intermolekuläre Bindung, die in allen kovalenten Substanzen vorhanden ist;C:die ungleichmäßige Verhältnis zwischen Elektronen und Protonen, die auf einzelnen Atomen eines Moleküls gefunden werden;D:die Differenzen zwischen den verschiedenen Atomen in einem Molekül.

A

Q:London dispersion forces are caused by? A:temporary dipoles created by the position of electrons around the nuclei in a molecule;B:the three-dimensional intermolecular bonding present in all covalent substances;C:the uneven electron-to-proton ratio found on individual atoms of a molecule;D:the electronegativity differences between the different atoms in a molecule

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A

Q: Kohlenstoff hat einen Atomradius von 77 pm und eine erste Ionierungsenergie von 1086 kJ/mol. A: 70 pm, 1402 kJ/mol;B: 86 pm, 898 kJ/mol;C: 135 pm, 523 kJ/mol;D: 40, 995 kJ/mol ?.

A

Q:Carbon has an atomic radius of 77 pm and a first ionization energy of 1086 kJ/mol.? A:70 pm, 1402 kJ/mol;B:86 pm, 898 kJ/mol;C:135 pm, 523 kJ/mol;D:40 pm, 995 kJ/mol

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C.

F: Eine unbekannte Substanz hat einen hohen Schmelzpunkt.. Darüber hinaus ist es ein schlechter Stromleiter und löst sich nicht in Wasser auf. Die Substanz enthält höchstwahrscheinlich A: ionische Bindung;B: nichtpolarer kovalenter Bindung;C: kovalenter Netzbindung;D:metallische Bindung.

C

Q:An unknown substance is found to have a high melting point. In addition, it is a poor conductor of electricity and does not dissolve in water. The substance most likely contains? A:ionic bonding;B:nonpolar covalent bonding;C:covalent network bonding;D:metallic bonding

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A

A:Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s); QB:NH4+(aq) + Ag+(aq) → Ag(NH4):C:Br-(aq) + NO3-(aq) → NO3Br(aq); NOD: NOBr4aq(() + NONH4NO3(aq) → NH4NO3(aq) + Br-(aq).

A

Q:The net ionic equation expected when solutions of NH4Br and AgNO3 are mixed together is? A:Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s);B:NH4+(aq) + Ag+(aq) → Ag(NH4)3+2(aq);C:Br-(aq) + NO3-(aq) → NO3Br(aq);D:NH4Br(aq) + NO3-(aq) → NH4NO3(aq) + Br-(aq)

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B..

Q: Das Symbol für Antimon ist? A:W;B:Sb;C:Fe;D:An.

B

Q:The symbol for antimony is? A:W;B:Sb;C:Fe;D:An

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C.

F: Ein versiegeltes, starres Behälter enthält drei Gase: 28. 0 g Stickstoff, 40. 0 g Argon und 36. 0 g Wasserdampf. Wenn der gesamte Druck der Gase 2 ist. 0 atm, was ist der partielle Druck des Stickstoffs? A:0. 33 atm;B:0. 40 atm;C:0. 50 atm;D:2. 0 atm.

C

Q:A sealed, rigid container contains three gases: 28.0 g of nitrogen, 40.0 g of argon, and 36.0 g of water vapor. If the total pressure exerted by the gases is 2.0 atm, what is the partial pressure of the nitrogen?? A:0.33 atm;B:0.40 atm;C:0.50 atm;D:2.0 atm

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C.

Q:Monatomische Ionen der repräsentativen Elemente sind oft? A:sehr löslich;B:sehr elektronegativ;C:isoelektronisch mit einem edlen Gas;D:hoch gefärbt.

C

Q:Monatomic ions of the representative elements are often? A:very soluble;B:very electronegative;C:isoelectronic with a noble gas;D:highly colored

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D.

Q:Hund's Regel erfordert das? A:nicht zwei Elektronen können die gleichen vier Quantenzahlen haben;B:nicht zwei Elektronen mit demselben Spin können einen Orbital besetzen;C:nicht zwei Elektronen können separate Orbital besetzen;D:nicht zwei Elektronen können sich koppeln, wenn es einen leeren Orbital auf demselben Energieniveau gibt.

D

Q:Hund's rule requires that? A:no two electrons can have the same four quantum numbers;B:no two electrons with the same spin can occupy an orbital;C:no two electrons can occupy separate orbitals;D:no two electrons can pair up if there is an empty orbital at the same energy level available

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C.

Q:Alle folgenden Ionen haben die gleiche Elektronekonfiguration, außer? A:Rb+;B:Se2-;C:As5+;D:Sr2+.

C

Q:All of the following ions have the same electron configuration except? A:Rb+;B:Se2-;C:As5+;D:Sr2+

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A

Q: Schwefelsäure ist eine schwache Säure, während Schwefelsäure eine viel stärkere Säure ist, weil? A:Die O<unk>H-Bindungen in Schwefelsäure sind viel schwächer als in Schwefelsäure, da die Elektronen die Sauerstoffatome auf Schwefelsäure zurückziehen;B: Schwefelsäure hat mehr Sauerstoffatome in seiner Formel;C: Die Schwefelsäure in Schwefelsäure ist mehr elektronegativ als der Schwefelsäure in Schwefelsäure;D: Schwefelsäure hat die Wasserstoffatome direkt an die Schwefelsäure gebunden.

A

Q:Sulfurous acid is a weak acid, while sulfuric acid is a much stronger acid because? A:the O–H bonds in sulfuric acid are much weaker than in sulfurous acid due to the electron withdrawing of the oxygen atoms on sulfuric acid;B:sulfuric acid has more oxygen atoms in its formula;C:the sulfur in sulfuric acid is more electronegative than the sulfur in sulfurous acid;D:sulfuric acid has the hydrogen atoms bound directly to the sulfur atom

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C.

F:Was ist die Molarität einer Natriumhydroxidlösung, die 42 benötigt?. 6 mL von 0. M HCl zur Neutralisierung 40 108. 0 mL der Basis? A:0. 0641 M;B:1. 64 M;C:0. 115 M;D:0. 400 Mol/L.

C

Q:What is the molarity of a sodium hydroxide solution that requires 42.6 mL of 0.108 M HCl to neutralize 40.0 mL of the base?? A:0.0641 M;B:1.64 M;C:0.115 M;D:0.400 mol/L

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A

Q:Welche der folgenden Substanzen hat eine asymmetrische molekulare Struktur? A:SF4;B:PCl5;C:BF3;D:CO2.

A

Q:Which of the following substances has an asymmetrical molecular structure?? A:SF4;B:PCl5;C:BF3;D:CO2

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C.

Q:Wasserstofffluorid, HF, ist eine Flüssigkeit bei 15°C. Alle anderen Wasserstoffhalogenide (repräsentiert durch HX, wobei X jedes andere Halogen ist) sind Gase bei derselben Temperatur. Warum? A:Fluor hat eine sehr hohe Elektronegativität; daher ist die H-F-Bindung stärker als jede andere H-X-Bindung. ;B:HF ist kleiner als jedes andere H-X-Molekül; daher weist es stärkere Londoner Dispersionskräfte auf. ;C:Die Dipolen in einem HF-Molekül weisen eine besonders starke Anziehungskraft auf die Dipolen in anderen HF-Molekülen auf. Die H-F-Bindung ist im Vergleich zu allen anderen Wasserstoffhalogeniden am ionischsten.. Das ist sehr wichtig..

C

Q:Hydrogen fluoride, HF, is a liquid at 15°C. All other hydrogen halides (represented by HX, where X is any other halogen) are gases at the same temperature. Why?? A:Fluorine has a very high electronegativity; therefore the H-F bond is stronger than any other H-X bond.;B:HF is smaller than any other H-X molecule; therefore it exhibits stronger London dispersion forces.;C:The dipoles in a HF molecule exhibit a particularly strong attraction force to the dipoles in other HF molecules.;D:The H-F bond is the most ionic in character compared to all other hydrogen halides.

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A

Q:Die Reaktion von Br2(g) mit Cl2(g) zur Bildung von BrCl(g) hat eine Gleichgewichtskonstante von 15. 0 bei einer bestimmten Temperatur. Wenn 10. 0 Gramm BrCl ist ursprünglich in einer 15. 0-Liter-Reaktionsgefäß, was wird die Konzentration von BrCl im Gleichgewicht sein?? A:3. 8 × 10^-3 Mol/L;B:5. 77 × 10^-3 Mol/L;C:1. 97 × 10^3 M;D:9. 9 × 10^4 M.

A

Q:The reaction of Br2(g) with Cl2(g) to form BrCl(g) has an equilibrium constant of 15.0 at a certain temperature. If 10.0 grams of BrCl is initially present in a 15.0-liter reaction vessel, what will the concentration of BrCl be at equilibrium?? A:3.8 × 10^-3 mol/L;B:5.77 × 10^-3 mol/L;C:1.97 × 10^-3 M;D:9.9 × 10^-4 M

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D.

Q: Eine Probe von Flüssigkeit NH3 wird zu ihrem Kochpunkt gebracht. Welches von folgenden tritt während des Kochprozesses auf? A: Die N-H-Bindungen innerhalb der NH3-Moleküle zerbrechen. ;B:Die Gesamttemperatur der Lösung steigt, wenn sich die NH3-Moleküle beschleunigen. C: Die Menge an Energie innerhalb des Systems bleibt konstant. ;D:Die Wasserstoffbindungen, die separate NH3-Moleküle zusammenhalten, zerbrechen. Das ist sehr wichtig..

D

Q:A sample of liquid NH3 is brought to its boiling point. Which of the following occurs during the boiling process?? A:The N-H bonds within the NH3 molecules break apart.;B:The overall temperature of the solution rises as the NH3 molecules speed up.;C:The amount of energy within the system remains constant.;D:The hydrogen bonds holding separate NH3 molecules together break apart.

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C.

F: Ein Schüler hat einen Liter mit einem 0. 100 M Lösung einer starken Säure. Um einen Puffer vorzubereiten, sollte dies mit gemischt werden? A: eine starke Säure;B: eine schwache Säure;C: eine schwache Basis;D: eine starke Basis.

C

Q:A student has a liter of a 0.100 M solution of a strong acid. To prepare a buffer, this should be mixed with? A:a strong acid;B:a weak acid;C:a weak base;D:a strong base

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A

Q:Welches von den folgenden zeigt an, dass eine Reaktion spontan ist? A:In Gleichgewicht gibt es mehr Produkte als Reaktoren;B:Der Wert von ΔG° ist größer als Null;C:Der Wert von ΔS° ist größer als Null;D:Der Wert von Keq ist weniger als ein.

A

Q:Which of the following indicates that a reaction is spontaneous?? A:at equilibrium there are more products than reactants;B:the value of ΔG° is greater than zero;C:the value of ΔS° is greater than zero;D:the value of Keq is less than one

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B..

Q:Welcher der folgenden wird voraussichtlich die größte Bondpolarität haben? A:S ⁇ O;B:P ⁇ F;C:C ⁇ B;D:C ⁇ N.

B

Q:Which of the following is expected to have the largest bond polarity?? A:S–O;B:P–F;C:C–B;D:C–N

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B..

F: Ein Mechanismus ist eine Sequenz von elementaren Reaktionen, die zur Gesamtreaktion Stoichiometrie zählen. Eine Substanz, die in einer elementaren Reaktion produziert und in einer anderen verbraucht wird, wird A: ein Katalysator; B: ein Zwischenprodukt; C: ein Reaktionsmittel; D: ein Komplex.

B

Q:A mechanism is a sequence of elementary reactions that add up to the overall reaction stoichiometry. A substance that is produced in one elementary reaction and consumed in another is called? A:a catalyst;B:an intermediate;C:a reactant;D:a complex

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D.

F: Ungefähr wie viele Halblebenszeiten wird es dauern, um 10 zu reduzieren. 0 kg einer radioaktiven Substanz zu 1. 0 Mikrogramm dieser Substanz? A:8; B:13; C:29; D:34.

D

Q:Approximately how many half-lives will it take to reduce 10.0 kg of a radioactive substance to 1.0 microgram of that substance?? A:8;B:13;C:29;D:34

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B..

Q:S(s) + O2(g) → SO2(g)? A: entweder S(s) oder O2(g) werden vollständig aufgebraucht;B:Q muss nahe 1 sein. 0 da es auf jeder Seite der Gleichung ein Gasmole gibt;C:diese Reaktion wird abgeschlossen;D:O2 hinzugefügt wird die Gleichgewichtskonstante ändern.

B

Q:S(s) + O2(g) → SO2(g)? A:either S(s) or O2(g) will be completely used up;B:Q must be close to 1.0 since there is one mole of gas on each side of the equation;C:this reaction goes to completion;D:adding O2 will change the equilibrium constant

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C.

Q:Drei Halblebenszeiten nach der Vorbereitung eines Isotopes? A: 25% des Isotopes bleibt;B: 25% des Isotopes verfallen;C: 12:. 5% des Isotops bleibt übrig;D:12. 5% des zerfallenen Isotops.

C

Q:Three half-lives after an isotope is prepared,? A:25% of the isotope is left;B:25% of the isotope decayed;C:12.5% of the isotope is left;D:12.5% of the isotope decayed

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B..

Q:Welches Reagenzpaar wird keine Netto-Ionengleichung haben (d.h. alle Ionen kündigen)?? A:Na2SO3 + FeCl2;B:CaCl2 + MnSOC:NH4I + Pb(NO3);D:KOH + HClO4.

B

Q:Which pair of reactants will have no net ionic equation (that is, all the ions cancel)?? A:Na2SO3 + FeCl2;B:CaCl2 + MnSO4;C:NH4I + Pb(NO3)2;D:KOH + HClO4

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B..

Q:Welches der folgenden wird voraussichtlich am wenigsten in Wasser löslich sein? A:NaBr;B:NiSO3;C:CrCl3;D:Mn(NO2).

B

Q:Which of the following is expected to be the least soluble in water?? A:NaBr;B:NiSO3;C:CrCl3;D:Mn(NO3)2

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C.

Q:Das Rate-Gesetz kann mit stoichiometrischen Koeffizienten geschrieben werden, für welchen der folgenden? A:Niederschlagreaktionen;B: Säure-Basisreaktionen;C:Elementarprozesse;D:Lösbarkeitsreaktionen.

C

Q:The rate law may be written using stoichiometric coefficients for which of the following?? A:Precipitation reactions;B:Acid-base reactions;C:Elementary processes;D:Solubility reactions

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B..

Q:Ein flüssiges Element, das bei Raumtemperatur eine dunkelfarbene, nicht leitende Substanz ist? A: Quecksilber;B: Brom;C: Jod;D: Bismut.

B

Q:A liquid element that is a dark-colored, nonconducting substance at room temperature is? A:mercury;B:bromine;C:iodine;D:bismuth

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D.

Q: Das Molekül mit einer tetraedrischen Form ist? A:PCl4F;B:BF3;C:CO2;D:CBr4.

D

Q:The molecule with a tetrahedral shape is? A:PCl4F;B:BF3;C:CO2;D:CBr4

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C.

F: Das Idealgasgesetz ist für die meisten Gase erfolgreich, weil? A:Raumtemperatur hoch ist;B:Volumen sind klein;C:Gaspartikel interagieren nicht signifikant;D:Gasen sind Dimere.

C

Q:The ideal gas law is successful for most gases because? A:room temperature is high;B:volumes are small;C:gas particles do not interact significantly;D:gases are dimers

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B..

Q:Was ist ein Alpha-Partikel?? A:Ein anderer Name für ein Elektron;B:Ein anderer Name für einen Helium-Kern;C:Ein anderer Name für ein Positron;D:Ein anderer Name für einen kosmischen Strahl.

B

Q:What is an alpha particle?? A:Another name for an electron;B:Another name for a helium nucleus;C:Another name for a positron;D:Another name for a cosmic ray

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C.

F: Ihr Vorgesetzter bittet Sie, die Enthalpie einer bestimmten chemischen Reaktion zu bestimmen. Was würden Sie tun? A: Messen Sie die ΔS und die ΔG für die Reaktion und berechnen Sie die ΔH aus der Gibbs-Freienergie-Gleichung. ;B:Bemessen Sie die Wärme der Reaktion mit einem Bombenkalorimeter. ;C:Verwenden Sie einen Lösungscalorimeter wie einen Kaffee-Cup-Calorimeter, um die Wärme zu messen. ;D:Verwenden Sie ein Fotoelektronspektrometer, um die Energien aller Atome in den Verbindungen zu messen, und verwenden Sie das Hess-Gesetz, um sie hinzuzufügen. Das ist sehr wichtig..

C

Q:Your supervisor asks you to determine the enthalpy of a certain chemical reaction. Which would you do?? A:Measure the ΔS and the ΔG for the reaction, and calculate the ΔH from the Gibbs free energy equation.;B:Use a bomb calorimeter to measure the heat of the reaction.;C:Use a solution calorimeter such as a coffee-cup calorimeter to measure the heat.;D:Use a photoelectron spectrometer to measure the energies of all atoms in the compounds, and use Hess's law to add them.

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A

Q:Die Bindungslänge zwischen zwei nichtmetallischen Atomen wird unter welchen der folgenden Bedingungen erreicht? A:Where die Energie der Wechselwirkung zwischen den Atomen auf seinem Mindestwert ist;B:Where die Kerne jedes Atoms die stärkste Anziehungskraft auf die Elektronen des anderen Atoms ausweist;C:Der Punkt, an dem die anziehende und abstoßende Kräfte zwischen den beiden Atomen gleich sind;D:Der nächstgelegene Punkt, an dem ein Valenzelektron von einem Atom auf das andere Atom übertragen kann.

A

Q:The bond length between any two nonmetal atoms is achieved under which of the following conditions?? A:Where the energy of interaction between the atoms is at its minimum value;B:Where the nuclei of each atom exhibits the strongest attraction to the electrons of the other atom;C:The point at which the attractive and repulsive forces between the two atoms are equal;D:The closest point at which a valence electron from one atom can transfer to the other atom

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D.

Q:Die Oxidationszahl von Chlor im Perchlor-Ion, ClO4<unk>, ist A:2;B:C:-1;D:7:1-4)..

D

Q:The oxidation number of chlorine in the perchlorate ion, ClO4–, is? A:2;B:-3;C:-1;D:7

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D.

F: Es gibt eine Reihe von Experimenten zur Bestimmung der Molekülmasse eines Gases. Eine Methode beginnt mit der Erhitzung einer Feststoff- oder Flüssigkeit in einer Flasche, um ein gasförmiges Produkt zu erzeugen. Das Gas verläuft durch einen Rohr und verdrängt das Wasser in einer umgekehrten, mit Wasser gefüllten Flasche. Die Masse des Ausgangsmaterials wird gemessen, zusammen mit dem Volumen des verdrängten Wassers und der Temperatur des Systems. Der Druck in der umgekehrten Wasserflasche ist dem äußeren Druck gleich. Nachdem der barometrische Druck aufgenommen worden ist, welche anderen Informationen benötigt man, um das Experiment zu beenden? A:Die Wärme der Gasbildung;B:Die Dichte des Wassers;C:Die Masse des verdrängten Wassers;D:Der Dampfdruck des Wassers.

D

Q:There are a number of experiments for the determination of the molecular mass of a gas. One method begins by heating a solid or liquid in a flask to produce a gaseous product. The gas passes through a tube and displaces water in an inverted, water-filled bottle. The mass of the starting material is measured, along with the volume of the displaced water and the temperature of the system. The pressure in the inverted water-filled bottle is equal to the external pressure. Once the barometric pressure has been recorded, what other information is needed to finish the experiment?? A:The heat of formation of the gas;B:The density of the water;C:The mass of the displaced water;D:The vapor pressure of the water

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C.

F: Der Schmelzpunkt der rechten Kette von Kohlenwasserstoffen steigt, wenn die Anzahl der Kohlenstoffatome zunimmt.. Der Grund dafür ist die? A: zunehmende Masse der Verbindungen;B: zunehmende Polarität der Verbindungen;C: zunehmende Anzahl der induzierten Dipolen pro Molekül;D: zunehmende Wahrscheinlichkeit von Wasserstoffbindungen.

C

Q:The melting point of straight-chain hydrocarbons increases as the number of carbon atoms increase. The reason for this is the? A:increasing mass of the compounds;B:increasing polarity of the compounds;C:increasing number of induced dipoles per molecule;D:increased probability of hydrogen bonds

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B..

F: Eine Probe einer Verbindung, die bekanntlich nur aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff besteht, hat eine Gesamtmasse von 29. 05 g. Wenn die Masse des Kohlenstoffs 18. 02 g und die Masse des Wasserstoffs ist 3. 03 g, was ist die empirische Formel der Verbindung? A:C2H4O;B:C3H6O;C:C2H6O3;D:C3H8O2.

B

Q:A sample of a compound known to consist of only carbon, hydrogen, and oxygen is found to have a total mass of 29.05 g. If the mass of the carbon is 18.02 g and the mass of the hydrogen is 3.03 g, what is the empirical formula of the compound?? A:C2H4O;B:C3H6O;C:C2H6O3;D:C3H8O2

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C.

Q:Welcher wäre der einfachste Weg, einen eisernen Nagel zu verbrennen? A: Halten Sie einen eisernen Nagel mit Kreuzzähnen und erhitzen Sie stark in der Flamme eines Bunsenbrenners. ;B:Verwenden Sie die Methode in (A), aber verwenden Sie eine Oxyacetylen-Torche, um eine höhere Temperatur zu erreichen. C:Grenzen Sie den Nagel in sehr kleine, Staubgrößen-Partikel und sprühen Sie sie in eine Flamme;D:Lösen Sie den Nagel in Säure, um das Oxid zu machen. Das ist sehr wichtig..

C

Q:Which would be the easiest way to burn an iron nail?? A:Hold an iron nail with crucible tongs, and heat strongly in the flame of a Bunsen burner.;B:Use the method in (A), but use an oxyacetylene torch to reach a higher temperature.;C:Grind the nail into very small, dust-sized particles, and spray them into a flame;D:Dissolve the nail in acid to make the oxide.

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B..

Q:Welches der folgenden hat ein Oktet von Elektronen um das zentrale Atom? A:BF3;B:NH4+;C:PF5;D:SF6.

B

Q:Which of the following has an octet of electrons around the central atom?? A:BF3;B:NH4+;C:PF5;D:SF6

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C.

Q:Wie viele Milliliter von 0. 250 M KOH braucht es, um 50 vollständig zu neutralisieren. 0 mL von 0. 150 M H3PO4?? A:30. 0 mL;B:27 mL;C:90. 0 mL;D:270 mL.

C

Q:How many milliliters of 0.250 M KOH does it take to neutralize completely 50.0 mL of 0.150 M H3PO4?? A:30.0 mL;B:27 mL;C:90.0 mL;D:270 mL

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D.

Q:NH4+(aq) + NO2- (aq) → N2(g) + 2H2O(l) Die Erhöhung der Temperatur der oben genannten Reaktion erhöht die Reaktionsrate. Welches der folgenden Gründe ist nicht, dass eine erhöhte Temperatur die Reaktionsrate erhöht? A: Die Reaganten werden eher die Aktivierungsenergie überwinden. ;B:Die Anzahl der Kollisionen zwischen Reaktionsmolekülen wird zunehmen. C: Eine größere Verteilung von Reaktionsmolekülen wird hohe Geschwindigkeiten haben. ;D:Alternative Reaktionswege werden bei höheren Temperaturen verfügbar. Das ist sehr wichtig..

D

Q:NH4+(aq) + NO2- (aq) → N2(g) + 2H2O(l) Increasing the temperature of the above reaction will increase the rate of reaction. Which of the following is NOT a reason that increased temperature increases reaction rate?? A:The reactants will be more likely to overcome the activation energy.;B:The number of collisions between reactant molecules will increase.;C:A greater distribution of reactant molecules will have high velocities.;D:Alternate reaction pathways become available at higher temperatures.

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C.

Q:Die Beziehung zwischen dem Dampfdruck einer Flüssigkeit und der Wärme der Verdampfung wird in der? A:Rydberg-Gleichung;B:Gibbs-Gleichung für freie Energie;C:Clausius-Clapeyron-Gleichung;D:Arrhenius-Gleichung.

C

Q:The relationship between the vapor pressure of a liquid and the heat of vaporization is expressed in the? A:Rydberg equation;B:Gibbs free energy equation;C:Clausius-Clapeyron equation;D:Arrhenius equation

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D.

Q:Welches Paar der folgenden Elemente hat das zweite Element mit der größeren Elektronegativität, basierend auf seiner Position in der Periodentafel? A: Sauerstoff, Chrom;B: Chlorin, Jod;C: Kalzium, Cesium;D: Schwefel, Stickstoff.

D

Q:Of the following pairs of elements, which pair has the second element with the larger electronegativity based on its position in the periodic table?? A:Oxygen, chromium;B:Chlorine, iodine;C:Calcium, cesium;D:Sulfur, nitrogen

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D.

Q:Die Einheiten für R, die Konstante der Gleichung des idealen Gasgesetzes, können sein? A:L atm mol-1 K-1;B:J mol-1 K-1;C:volt coulomb mol-1 K-1;D:(A), (B) und (C).

D

Q:The units for R, the ideal gas law equation constant, may be? A:L atm mol-1 K-1;B:J mol-1 K-1;C:volt coulomb mol-1 K-1;D:(A), (B), and (C)

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C.

Q:Welches der folgenden Flüssigkeiten ist unvermischbar? A:H2O und CH3OH;B:C6H6 und C5H12;C:C10H22 und CH2CH2CH2OH;D:CH3CH2NH2 und CH3CH2CH2OH.

C

Q:Which of the following pair of liquids is expected to be immiscible?? A:H2O and CH3OH;B:C6H6 and C5H12;C:C10H22 and CH2CH2CH2OH;D:CH3CH2NH2 and CH3CH2CH2OH

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C.

Q:Die wichtigsten experimentellen Informationen, die zur Ableitung der Struktur des Atoms verwendet wurden, waren: A: die Dichte jedes Elements; B: die spezifische Wärmekapazität; C: das Emissionsspektrum der Elemente, insbesondere der Wasserstoff; D: die von jedem Element ausgestrahlten Röntgenstrahlen.

C

Q:Of the following, the most important experimental information used to deduce the structure of the atom was? A:the density of each element;B:the specific heat capacity;C:the emission spectrum of the elements, particularly hydrogen;D:the X-rays emitted from each element

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D.

Q:Para-Dichlorobenzen wird als "Mothballs" verwendet. " Diese Verbindung kann auch benannt werden? A:1,2-Dichlorobenzene;B:1,3-Dichlorobenzene;C:2,4-Dichlorobenzene;D:1,4-Dichlorobenzene.

D

Q:para-dichlorobenzene is used as "mothballs." This compound can also be named? A:1,2-dichlorobenzene;B:1,3-dichlorobenzene;C:2,4-dichlorobenzene;D:1,4-dichlorobenzene

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A

Q:Radon ist eine gesundheitliche Gefahr, weil? A: Es ist ein Gas, das eingeatmet werden kann und dann zu einem Feststoff verfallen kann, der in den Lungen lebt. B: Es ist ein Gas, das im Blutstrom extrem löslich ist, und es verfällt in wichtigen Organen. C: Es ist ein Gas, das leicht in den Körper eintritt und die Schildkörperchen zielt, weil es chemisch ähnlich ist wie Jod. D: Es ist ein Gas, das leicht in den Körper eintritt und Knochen zielt, weil es chemisch ähnlich ist wie Kalzium.

A

Q:Radon is a health hazard because? A:it is a gas that can be inhaled and then it may decay to a solid that resides in the lungs;B:it is a gas that is extremely soluble in the bloodstream, and it decays in vital organs;C:it is a gas that enters the body easily and targets the thyroid because it is chemically similar to iodine;D:it is a gas that enters the body easily and targets bones because it is chemically similar to calcium

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D.

Q:Jede Resonanzform des Nitrat-Ions, NO3-, hat wie viele Sigma- und wie viele Pi-Bindungen?? A:1 Sigma und 2 Pi;B:2 Sigma und 1 Pi;C:1 Sigma und 1 Pi;D:3 Sigma und 1 Pi.

D

Q:Each resonance form of the nitrate ion, NO3-, has how many sigma and how many pi bonds?? A:1 sigma and 2 pi;B:2 sigma and 1 pi;C:1 sigma and 1 pi;D:3 sigma and 1 pi

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D.

Q:Welches der folgenden kann Wasserstoffbindungen bilden? A:CH3OCH2CH3;B:HCN;C:CH3OCH2Br;D:CH3NH2.

D

Q:Which of the following can form hydrogen bonds?? A:CH3OCH2CH3;B:HCN;C:CH3OCH2Br;D:CH3NH2

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C.

Q:Die funktionelle Gruppe, die eine organische Säure repräsentiert, wird als (Anmerkung: R repräsentiert den Rest des Moleküls) geschrieben. A:RCHO;B:ROH;C:RCOOH;D:RCl.

C

Q:The functional group that represents an organic acid is written as (Note: R represents the rest of the molecule)? A:RCHO;B:ROH;C:RCOOH;D:RCl

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A

F: Ein bestimmtes radioaktives Material hat eine Halblebensdauer von 36 Minuten. Beginnend mit 10. 00 Gramm dieses Materials, wie viele Gramm werden nach 2 Stunden übrig bleiben? A:1. 00 Gramm;B:1. 5 × 10^4 Gramm;C:3. 33 Gramm;D:0. 25 Gramm.

A

Q:A certain radioactive material has a half-life of 36 minutes. Starting with 10.00 grams of this material, how many grams will be left after 2 hours?? A:1.00 grams;B:1.5 × 10^-4 grams;C:3.33 grams;D:0.25 gram

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B..

Q:Was ist der pH-Wert einer Lösung, die durch Auflösung 0 hergestellt wird?. 1665 Mole hypochlorierter Säure (HClO) in genügend Wasser, um 500 mL Lösung zu erzeugen?. 0 × 10^4? A:12;B:2;C:5. 4 × 10^D:1:1:1:. 76 - Die Kommission.

B

Q:What is the pH of a solution prepared by dissolving 0.1665 mole of hypochlorous acid (HClO) in enough water to make 500 mL of solution? The Ka is 3.0 × 10^-4? A:1;B:2;C:5.4 × 10^-3;D:1.76

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A

Q:Iron(III) Hydroxid hat Ksp = 1. 6 × 10^-39. Was ist die molare Löslichkeit dieser Verbindung? A:8. 8 × 10^11 M;B:2. 0 × 10^-10 M;C:7. 4 × 10^-14 mol/L;D:9. 4 × 10^-6 Mol/L.

A

Q:Iron(III) hydroxide has Ksp = 1.6 × 10^-39. What is the molar solubility of this compound?? A:8.8 × 10^-11 M;B:2.0 × 10^-10 M;C:7.4 × 10^-14 mol/L;D:9.4 × 10^-6 mol/L

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A

Q: Das subatomare Teilchen mit der durchdringendsten Fähigkeit ist? A: ein Beta-Teilchen; B: ein Neutron; C: ein Proton; D: ein Alpha-Teilchen.

A

Q:The subatomic particle with the most penetrating ability is? A:a beta particle;B:a neutron;C:a proton;D:an alpha particle

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D.

Q:Bedenken Sie die Lewis-Strukturen für die folgenden Moleküle: CO2, CO32-, NO2- und NO. Welche Moleküle oder Moleküle weisen eine Sp2-Hybridisierung um das zentrale Atom auf? A:CO2 und CO32-;B:NO2- und NO3-;C:CO32- und NO3-;D:CO32-, NO2- und NO3-.

D

Q:Consider the Lewis structures for the following molecules: CO2, CO32-, NO2-, and NO3-. Which molecule or molecules exhibit sp2 hybridization around the central atom?? A:CO2 and CO32-;B:NO2- and NO3-;C:CO32- and NO3-;D:CO32-, NO2- and NO3-

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C.

F: Das Fotoelektronspektrum von Kohlenstoff hat drei gleichgroße Gipfel. Welcher Peak hat die niedrigste Energie? A: Der 1s Peak hat die niedrigste Energie. ;B:Der 2s-Pik hat die niedrigste Energie. C: Der 2p-Pik hat die niedrigste Energie. ;D: Der 1p-Pik hat die niedrigste Energie. Das ist sehr wichtig..

C

Q:The photoelectron spectrum of carbon has three equally sized peaks. What peak is at the lowest energy?? A:The 1s peak has the lowest energy.;B:The 2s peak has the lowest energy.;C:The 2p peak has the lowest energy.;D:The 1p peak has the lowest energy.

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B..

Q:Die Elektrolyse von geschmolzenem Magnesiumbromid wird erwartet? A: Magnesium am Anode und Brom am Katode;B: Magnesium am Katode und Brom am Anode;C: Magnesium am Katode und Sauerstoff am Anode;D: Brom am Anode und Wasserstoff am Katode.

B

Q:The electrolysis of molten magnesium bromide is expected to produce? A:magnesium at the anode and bromine at the cathode;B:magnesium at the cathode and bromine at the anode;C:magnesium at the cathode and oxygen at the anode;D:bromine at the anode and hydrogen at the cathode

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D.

Q:Die Arrhenius-Gleichung kann verwendet werden, um zu bestimmen? A: die Aktivierungsenergie einer Reaktion;B: die Rate-Konstante bei verschiedenen Temperaturen;C: die Haltungsdauer eines Verbraucherprodukts oder eines Arzneimittels;D:alle der oben genannten.

D

Q:The Arrhenius equation may be used to determine? A:the activation energy of a reaction;B:the rate constant at various temperatures;C:the shelf life of a consumer product or drug;D:all of the above

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C.

Q:Nickel (Z = 28, A = 59) hat eine erste Ionierungsenergie von 737 kJ/mol und einen Kohlpunkt von 2913 °C, während Pt (Z = 78, A = 195) eine erste Ionierungsenergie von 870 kJ/mol und einen Kohlpunkt von 3825 °C hat. Welche von den folgenden sind die vernünftigsten Werte der Ionierungsenergie und des Kochpunkts für Palladium? A: 200 kJ/mol und 3524 °C; B: 795 kJ/mol und 2436 °C; C: 804 kJ/mol und 2963 °C; D: 932 kJ/mol und 3416 °C.

C

Q:Nickel (Z = 28, A = 59) has a first ionization energy of 737 kJ/mol and a boiling point of 2913 °C, while Pt (Z = 78, A = 195) has a first ionization energy of 870 kJ/mol and a boiling point of 3825 °C. Which of the following are the most reasonable values of ionization energy and boiling point for palladium?? A:-200 kJ/mol and 3524 °C;B:795 kJ/mol and 2436 °C;C:804 kJ/mol and 2963 °C;D:932 kJ/mol and 3416 °C

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D.

Q:In einer Säurelösung kann das Brom-Ion, BrO3- mit anderen Substanzen reagieren, was zu Br2 führt. Balancieren Sie die Halbreaktion für Brom-Ionen, die Brom bilden. Die ausgewogene Halbreaktion hat? A:6 Elektronen links;B:6 Elektronen rechts;C:3 Elektronen links;D:10 Elektronen links.

D

Q:In acid solution the bromate ion, BrO3- can react with other substances, resulting in Br2. Balance the half-reaction for bromate ions forming bromine. The balanced half-reaction has? A:6 electrons on the left;B:6 electrons on the right;C:3 electrons on the left;D:10 electrons on the left

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D.

Q:0. 0025 Mol einer schwachen, monoprotischen Säure wird in 0 aufgelöst. 250 L destilliertes Wasser. Der pH wurde dann als 4 gemessen.. 26er. Was ist die pKa dieser schwachen Säure? A:4. 26:8; B.. 52;C:7. 92;D:6. 52 - Das Unternehmen.

D

Q:0.0025 mol of a weak, monoprotic acid is dissolved in 0.250 L of distilled water. The pH was then measured as 4.26. What is the pKa of this weak acid?? A:4.26;B:8.52;C:7.92;D:6.52

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A

Q:Potassium-40 ist ein geringfügiges Isotop, das in natürlich vorkommendem Kalium vorkommt.. Es ist radioaktiv und kann auf einfachen Strahlungszählern entdeckt werden. Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Kalium-40, wenn es Teil von K2SO4 ist? A:21 Neutronen, 19 Protonen, 18 Elektronen;B:20 Neutronen, 19 Protonen, 19 Elektronen;C:21 Neutronen, 19 Protonen, 19 Elektronen;D:19 Neutronen, 19 Protonen, 19 Elektronen.

A

Q:Potassium-40 is a minor isotope found in naturally occurring potassium. It is radioactive and can be detected on simple radiation counters. How many protons, neutrons, and electrons does potassium-40 have when it is part of K2SO4?? A:21 neutrons, 19 protons, 18 electrons;B:20 neutrons, 19 protons, 19 electrons;C:21 neutrons, 19 protons, 19 electrons;D:19 neutrons, 19 protons, 19 electrons

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B..

Q:Welche der folgenden Reaktionen soll die größte Entropie verringern? A:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l); B:CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l); C:C(s) + O2(g) → CO2(g); D:2(g) + O2(g) → SO2(g).

B

Q:Which of the following reactions is expected to have the greatest decrease in entropy?? A:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l);B:CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l);C:C(s) + O2(g) → CO2(g);D:2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

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A

Q:Was ist die Ionierungskonstante, Ka, für eine schwache Monoprotinsäure, wenn eine 0. 060 Molarlösung hat einen pH-Wert von 2. 0? A:2. 0 × 10^B:2:12;. 0 × 10^-1;C:1. 7 × 10^-1;D:5. 0 × 10^3.

A

Q:What is the ionization constant, Ka, for a weak monoprotic acid if a 0.060 molar solution has a pH of 2.0?? A:2.0 × 10^-3;B:2.0 × 10^-1;C:1.7 × 10^-1;D:5.0 × 10^-3

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D.

Q:Lösungsmittel A und B bilden eine ideale Lösung. Lösungsmittel A hat einen Dampfdruck von 345 torr bei Raumtemperatur. Bei derselben Temperatur hat Lösungsmittel B einen Dampfdruck von 213 torr. Wie groß ist der Dampfdruck einer Mischung, bei der der Mole-Fraktion von A 0 ist. 285?? A:213 Torr;B:345 Torr;C:568 Torr;D:251 Torr.

D

Q:Solvents A and B form an ideal solution. Solvent A has a vapor pressure of 345 torr at room temperature. At the same temperature, solvent B has a vapor pressure of 213 torr. What is the vapor pressure of a mixture where the mole fraction of A is 0.285?? A:213 torr;B:345 torr;C:568 torr;D:251 torr

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D.

Q:Welches der folgenden ist die stärkste Brønsted-Lowry-Säure? A:HBrO;B:HBrO3;C:HBrO2;D:HBrO4.

D

Q:Which of the following is the strongest Brønsted-Lowry acid?? A:HBrO;B:HBrO3;C:HBrO2;D:HBrO4

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C.

Q:Welches der folgenden Moleküle kann sich nicht mit einem mit sich identischen Molekül binden, kann sich aber in den folgenden Reaktionen mit einem der Moleküle über oder unter ihm binden? A:CH3CH2OH;B:CH3CH2COOH;C:CH3CH2CHO;D:C6H5CHO.

C

Q:Which of the following molecules cannot hydrogen bond with molecules identical to itself but can hydrogen bond with one of the molecules above or below it in the following responses?? A:CH3CH2OH;B:CH3CH2COOH;C:CH3CH2CHO;D:C6H5CHO

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B..

Q:Welches folgende Stoffpaar kann zur Herstellung einer Pufferlösung verwendet werden? A:NaCl und HCl;B:HC2H3O2 und KC2H3O2;C:NaBr und KBr;D:HIO3 und KClO3.

B

Q:Which following pair of substances can be used to make a buffer solution?? A:NaCl and HCl;B:HC2H3O2 and KC2H3O2;C:NaBr and KBr;D:HIO3 and KClO3

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D.

Q:Welches der folgenden ist das negative Ende der Bindung, das zuletzt geschrieben wird? A:O ⁇ S;B:Br ⁇ N;C:N ⁇ C;D:P ⁇ Cl.

D

Q:In which of the following is the negative end of the bond written last?? A:O—S;B:Br—N;C:N—C;D:P—Cl

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D.

Q:Wann werden Kp und Kc denselben numerischen Wert haben? A:Absolute Null für alle Reaktionen;B:Wenn die Konzentrationen im Standardzustand sind;C:Wenn die Konzentrationen alle 1 sind. 00 molar;D:Wenn die Reaktion bei konstantem Volumen keinen Druckwechsel aufweist.

D

Q:When will Kp and Kc have the same numerical value?? A:At absolute zero for all reactions;B:When the concentrations are at standard state;C:When the concentrations are all 1.00 molar;D:When the reaction exhibits no change in pressure at constant volume

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D.

Q:Silbermetall, oft mit Quecksilber zusammengesetzt, wird verwendet, um Substanzen zu einem gewünschten Oxidationszustand zu reduzieren. Wenn das Silbermetall amalgam wegen Sorgen um Quecksilber nicht verwendet werden kann, welcher der folgenden wäre ein vernünftiger und sicherer Ersatz? A:H+(aq);B:Na(s);C:Ca2+(aq);D:Mg(s).

D

Q:Silver metal, often amalgamated with mercury, is used to reduce substances to a desired oxidation state. If the silver metal amalgam cannot be used because of concerns about mercury, which of the following would be a reasonable and safe substitute?? A:H+(aq);B:Na(s);C:Ca2+(aq);D:Mg(s)

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B..

Q:PCl3(g) + Cl2(g) ⁇ PCl5(g) ΔH = -92. 5 kJ/mol In welcher der folgenden Wege könnte die obige Reaktion manipuliert werden, um mehr Produkt zu erzeugen? A:Konzentration von PCl3;B:Zunahme des Drucks;C:Zunahme der Temperatur;D:Nichts der obigen.

B

Q:PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) ΔH = -92.5 kJ/mol In which of the following ways could the reaction above be manipulated to create more product?? A:Decreasing the concentration of PCl3;B:Increasing the pressure;C:Increasing the temperature;D:None of the above

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B..

Q: Eine Probe von 25 g Flüssigkeit wurde auf 100 ° C erhitzt und dann schnell in einen isolierten Behälter mit 100 g Wasser bei 22 ° C übertragen.. Die Temperatur der Mischung stieg bis zu einer Endtemperatur von 35 °C. Welches der folgenden zu dem Schluss kommen kann? A: Die Mustertemperatur änderte sich mehr als die Wassertemperatur; daher verlor die Muster mehr Wärmeenergie als das Wasser gewann. ;B:Die Mustertemperatur änderte sich mehr als die Wassertemperatur, aber die Muster verlor die gleiche Menge an Wärmeenergie, wie das Wasser gewann. ;C:Die Probentemperatur änderte sich mehr als die Wassertemperatur; daher muss der CP der Probe größer sein als der CP des Wassers. ;D:Die endgültige Temperatur ist niedriger als die durchschnittliche Starttemperatur der Probe und des Wassers; daher ist die gesamte Energie der Probe und des Wassers gesunken. Das ist sehr wichtig..

B

Q:A 25 g sample of a liquid was heated to 100 °C and then quickly transferred to an insulated container holding 100 g of water at 22 °C. The temperature of the mixture rose to reach a final temperature of 35 °C. Which of the following can be concluded?? A:The sample temperature changed more than the water temperature did; therefore the sample lost more heat energy than the water gained.;B:The sample temperature changed more than the water temperature did, but the sample lost the same amount of heat energy as the water gained.;C:The sample temperature changed more than the water temperature did; therefore the CP of the sample must be greater than the CP of the water.;D:The final temperature is less than the average starting temperature of the sample and the water; therefore the total energy of the sample and water decreased.

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D.

Q: Eine Sauerstoffgasprobe wird bei 50 °C erhitzt und erreicht eine endgültige Temperatur von 100 °C. Welche Aussage beschreibt das Verhalten der Gasmoleküle am besten? A: Ihre Geschwindigkeit steigt um einen Faktor zwei. ;B: Ihre Geschwindigkeit erhöht sich um einen Faktor vier. C: Ihre kinetische Energie erhöht sich um einen Faktor 2. D: Ihre kinetische Energie erhöht sich um einen Faktor von weniger als 2. Das ist sehr wichtig..

D

Q:A sample of oxygen gas at 50 °C is heated, reaching a final temperature of 100 °C. Which statement best describes the behavior of the gas molecules?? A:Their velocity increases by a factor of two.;B:Their velocity increases by a factor of four.;C:Their kinetic energy increases by a factor of 2.;D:Their kinetic energy increases by a factor of less than 2.

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C.

F:Was ist die empirische Formel einer Verbindung, die 51 ist?. Kohlenstoff, 4. 86% Wasserstoff und 43. Brom? A:C7H5Br;B:C6H4Br3;C:C8H9Br 2%;D:C12H22Br.

C

Q:What is the empirical formula of a compound that is 51.9% carbon, 4.86% hydrogen, and 43.2% bromine? A:C7H5Br;B:C6H4Br3;C:C8H9Br;D:C12H22Br

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D.

F:Drei Stahlbehälter halten Gasproben. Die Behälter haben alle die gleiche Größe und die gleiche Temperatur. Ein Behälter hat 4. 0 g Helium, ein anderes hat 28. 0 g Stickstoff, und der dritte hat 44. 0 g Kohlendioxid. Wählen Sie die FALSE Aussage aus der folgenden Liste: A: Die Dichte erhöhen sich in der Reihenfolge Helium < Stickstoff < Kohlendioxid. ;B:Die Anzahl der Moleküle in allen Behältern ist gleich. C: Der Druck in allen drei Behältern ist gleich. D: Die durchschnittliche Geschwindigkeit aller Moleküle ist die gleiche. Das ist sehr wichtig..

D

Q:Three steel containers hold gas samples. The containers are all the same size and at the same temperature. One container has 4.0 g of helium, another has 28.0 g of nitrogen, and the third has 44.0 g of carbon dioxide. Pick the FALSE statement from the following list:? A:The densities increase in the order helium < nitrogen < carbon dioxide.;B:The number of molecules in all the containers is the same.;C:The pressure in all three containers is the same.;D:The average speed of all the molecules is the same.

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B..

Q:Bestimmt die endgültige Temperatur in °C einer Probe von Heliumgas. Die Probe hatte ursprünglich ein Volumen von 5. L bei 127°C und 875 mm Hg. Die Probe wurde unter konstantem Druck erhitzt, bis sie ein Volumen von 10. L 00. A:454°C;B:527°C;C:45°C;D:181°C.

B

Q:Determine the final temperature, in °C, of a sample of helium gas. The sample initially occupied a volume of 5.00 L at 127°C and 875 mm Hg. The sample was heated, at constant pressure, until it occupied a volume of 10.00 L.? A:454°C;B:527°C;C:45°C;D:181°C

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B..

Q:Substanzen, deren Lewis-Strukturen mit einem unpaarigen Elektron gezogen werden müssen, werden A:ionische Verbindungen;B:freie Radikale;C:Resonanzstrukturen;D:polarmoleküle.

B

Q:Substances whose Lewis structures must be drawn with an unpaired electron are called? A:ionic compounds;B:free radicals;C:resonance structures;D:polar molecules

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B..

Q:Welches der folgenden Moleküle soll den höchsten normalen Kochpunkt haben? A:CH3CH2CH2CH3;B:CH3CH2CH2OH;C:CH3CH2CH2CH2Cl;D:CH3CH2CH2CH2Br.

B

Q:Which of the following molecules is expected to have the highest normal boiling point?? A:CH3CH2CH2CH3;B:CH3CH2CH2CH2OH;C:CH3CH2CH2CH2Cl;D:CH3CH2CH2CH2Br

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B..

Q:Welche Netto-Ionen-Gleichung darstellt eine mögliche Reaktion, die auftritt, wenn ein Streifen von Magnesiummetall durch eine Lösung von Chrom (III) -Nitrat A??:Mg(s) + Cr(NO3) Mg(aq) → → Cr3+(aq) + 3NO(aq);BMg(s) + 2Cr3+ → 3Mg2+ + 2Cr(s);C:C:Mg+s) + Cr3++ → Mg++ + Cr(s);Dmg(s) + 2Cr(((((((((3)) + 3Mg).

B

Q:Which net ionic equation below represents a possible reaction that takes place when a strip of magnesium metal is oxidized by a solution of chromium (III) nitrate?? A:Mg(s) + Cr(NO3)3(aq) → Mg2+(aq) + Cr3+(aq) + 3NO3-(aq);B:3Mg(s) + 2Cr3+ → 3Mg2+ + 2Cr(s);C:Mg(s) + Cr3+ → Mg2+ + Cr(s);D:3Mg(s) + 2Cr(NO3)3(aq) → 3Mg2+(aq) + 2Cr(s) + NO3-(aq)

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C.

Q:Was ist die konjugate Säure des H2PO4-Ions?? A:HPO42-;B:H2PO4-;C:H34;D:PO43-.

C

Q:What is the conjugate acid of the H2PO4- ion?? A:HPO42-;B:H2PO4-;C:H3PO4;D:PO43-

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B..

Q: Eine Probe von 25 g Feststoff wurde auf 100 ° C erhitzt und dann schnell in einen isolierten Behälter mit 100 g Wasser bei 26 ° C übertragen.. Die Temperatur der Mischung stieg bis zu einer Endtemperatur von 37 °C. Welches der folgenden Schlussfolgerungen ist? A: Die Probe verlor mehr thermische Energie als das Wasser, weil sich die Probe-Temperatur mehr veränderte als die Wassertemperatur.. ;B:Obwohl sich die Mustertemperatur mehr veränderte als die Wassertemperatur, verlor die Muster die gleiche Menge an Wärmeenergie, die das Wasser gewann. C: Die Probentemperatur veränderte sich mehr als die Wassertemperatur; daher muss die Wärmekapazität der Probe größer sein als die Wärmekapazität des Wassers. ;D:Die endgültige Temperatur ist niedriger als die durchschnittlichen Starttemperaturen; daher muss die Gleichgewichtskonstante weniger als 1 sein. Das ist sehr wichtig..

B

Q:A 25 g sample of a solid was heated to 100 °C and then quickly transferred to an insulated container holding 100 g of water at 26 °C. The temperature of the mixture rose to reach a final temperature of 37 °C. Which of the following can be concluded?? A:The sample lost more thermal energy than the water gained because the sample temperature changed more than the water temperature did.;B:Even though the sample temperature changed more than the water temperature did, the sample lost the same amount of thermal energy as the water gained.;C:The sample temperature changed more than the water temperature did; therefore the heat capacity of the sample must be greater than the heat capacity of the water.;D:The final temperature is less than the average starting temperatures; therefore the equilibrium constant must be less than 1.

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A

Q:Welcher der folgenden Prozesse ist eine irreversible Reaktion? A:CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l); B:HCN(aq) + H2O(l) → CN-(aq) + H3O+(aq); C:Al(NO3(((s) → Al3(aq) + 3Ag((((aq); Ti:2) + Ti(s).

A

Q:Which of the following processes is an irreversible reaction?? A:CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l);B:HCN(aq) + H2O(l) → CN-(aq) + H3O+(aq);C:Al(NO3)3(s) → Al3+(aq) + 3NO3-(aq);D:2Ag+(aq) + Ti(s) → 2Ag(s) + Ti2+(aq)

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C.

Q:Startend mit einer Bestandslösung von 18. 0 M H2SO4, was ist das richtige Verfahren für die Erstellung eines 1. L-Probe von einem 3 00. 0 M Lösung von H2SO4 in einer volumetrischen Flasche?? A: Fügen Sie 167 mL der Lagerlösung zur Flasche hinzu, füllen Sie dann die Flasche den Rest des Weges mit destilliertem Wasser, während Sie die Lösung wirbeln. ;B:Geben Sie 600 ml der Lagerlösung in die Flasche hinzu, füllen Sie dann die Flasche den Rest des Weges mit destilliertem Wasser, während Sie die Lösung wirbeln. C: Fülle die Flasche teilweise mit Wasser und füge dann 167 mL der Lagerlösung hinzu und wirbeln sie zu mischen. Schließlich füllen Sie den Rest des Weges mit destilliertem Wasser.. ;D: Füllen Sie die Flasche teilweise mit Wasser und fügen Sie dann 600 mL der Lagerlösung hinzu, um sie zu mischen. Schließlich füllen Sie den Rest des Weges mit destilliertem Wasser.. Das ist sehr wichtig..

C

Q:Starting with a stock solution of 18.0 M H2SO4, what is the proper procedure to create a 1.00 L sample of a 3.0 M solution of H2SO4 in a volumetric flask?? A:Add 167 mL of the stock solution to the flask, then fill the flask the rest of the way with distilled water while swirling the solution.;B:Add 600 mL of the stock solution to the flask, then fill the flask the rest of the way with distilled water while swirling the solution.;C:Fill the flask partway with water, then add 167 mL of the stock solution, swirling to mix it. Last, fill the flask the rest of the way with distilled water.;D:Fill the flask partway with water, then add 600 mL of the stock solution, swirling to mix it. Last, fill the flask the rest of the way with distilled water.

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B..

Q:Welches der folgenden enthält keinen Sauerstoff? A:Aldehyd;B:Alkan;C:Alkohol;D:Ether.

B

Q:Which of the following does not contain oxygen?? A:An aldehyde;B:An alkane;C:An alcohol;D:An ether

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B..

F: Die Bildung einer Lösung kann oft als dreistufiger Prozess visualisiert werden.. Schritt 1. Lösungsmoleküle werden voneinander getrennt, um Platz für das Lösungsmittel zu schaffen. Schritt 2. Lösungsmoleküle werden getrennt, so dass sie in Räume im Lösungsmittel passen. Schritt 3. getrenntes Lösungsmittel und Lösungsmittel werden zusammengeführt und die Räume füllen. Welche der folgenden Aussagen über die in der oben genannten Energie enthaltenen Energie ist korrekt? A:Steppe 1 und 2 sind exothermisch, und Stappe 3 ist endothermisch. ;B:Schritte 1 und 2 sind endothermisch, und Schritt 3 ist exothermisch. C:Alle drei Schritte sind exothermisch. D:Alle drei Schritte sind endothermisch. Das ist sehr wichtig..

B

Q:Formation of a solution can often be visualized as a three-step process. Step 1. Solvent molecules are separated from each other to make space for the solute. Step 2. Solute molecules are separated so they fit into spaces in the solvent. Step 3. Separated solute and solvent are brought together, filling in the spaces. Which of the following statements about the energy involved in the above is correct?? A:Steps 1 and 2 are exothermic, and step 3 is endothermic.;B:Steps 1 and 2 are endothermic, and step 3 is exothermic.;C:All three steps are exothermic.;D:All three steps are endothermic.

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A

Q:Bedenken Sie die Lewis-Strukturen für die folgenden Moleküle: CO2, CO32-, NO2- und NO. Welches Molekül hätte die kürzesten Bindungen? A:CO2;B:CO32-;C:NO2-;D:NO3-.

A

Q:Consider the Lewis structures for the following molecules: CO2, CO32-, NO2-, and NO3-. Which molecule would have the shortest bonds?? A:CO2;B:CO32-;C:NO2-;D:NO3-

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A

Q: Bei der Bestimmung der Reaktionsmittel-A-Reihenfolge in einer bestimmten Reaktion werden die Konzentrationen aller anderen Reaktionsstoffe konstant gehalten, während die Konzentration von A von einem Experiment auf ein anderes verdreifacht wird. Die Reaktionsrate wird verdreifacht.. Der geeignete Exponent für A im Rate-Gesetz ist? A.1.B:2;C.1.D:4.

A

Q:In determining the order for reactant A in a certain reaction, the concentrations of all other reactants are held constant while the concentration of A is tripled from one experiment to another. The reaction rate is found to triple. The appropriate exponent for A in the rate law is? A:1;B:2;C:3;D:4

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B..

Q: Das einfachste Alken hat? A:zumindest zwei Pi-Bänder;B:zumindest vier Sigma-Bänder;C:eine tetraedrische Konfiguration;D:cis-Trans-Isomere.

B

Q:The simplest alkene has? A:at least two pi bonds;B:at least four sigma bonds;C:a tetrahedral configuration;D:cis-trans isomers

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C.

Q:2Ag+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe2+(aq) Welches von den folgenden würde eine Erhöhung des Potenzials in der voltaischen Zelle verursachen, die durch die oben beschriebene Reaktion beschrieben wird?.

C

Q:2Ag+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe2+(aq) Which of the following would cause an increase in potential in the voltaic cell described by the above reaction?? A:Increasing [Fe2+];B:Adding more Fe(s);C:Decreasing [Fe2+];D:Removing some Fe(s)

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C.

Q:Hypochlorinsäure ist eine instabile Verbindung, und eines der Abfallprodukte ist Chlorgas, Cl2. Die Zersetzung der Säure senkt ihre Konzentration im Laufe der Zeit. Welche Wirkung hat die Auflösung eines Viertels der Säure auf die Vereinbarung zwischen dem Endpunkt der Titrierung und dem Äquivalenzpunkt während einer Titrierung mit Standard Natriumhydroxid? A: Der Endpunkt würde immer noch in der Nähe des idealen Äquivalenzpunkts bleiben. ;B:Der Endpunkt wäre nach dem idealen Äquivalenzpunkt. ;C:Der Endpunkt wäre vor dem idealen Äquivalenzpunkt. D: Es ist unmöglich zu bestimmen;. Das ist sehr wichtig..

C

Q:Hypochlorous acid is an unstable compound, and one of the decomposition products is chlorine gas, Cl2. The decomposition of the acid lowers its concentration over time. What effect will the decomposition of one-fourth of the acid have on the agreement between the endpoint of the titration and the equivalence point during a titration with standard sodium hydroxide?? A:The endpoint would still remain near the ideal equivalence point.;B:The endpoint would be after the ideal equivalence point.;C:The endpoint would be before the ideal equivalence point.;D:It is impossible to determine.

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C.

Q:Der Name für CH3CHBrCHClCH2CH3 ist A:Dibromotrichloropropan;B:Dibromotrichloropentan;C:2-Bromo, 3-Chloropentan;D:2,3-Bromochloropentan.

C

Q:The name for CH3CHBrCHClCH2CH3 is? A:dibromotrichloropropane;B:dibromotrichloropentane;C:2-bromo, 3-chloropentane;D:2,3-bromochloropentane

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B..

Q:Und unter welchen Bedingungen verhält sich ein echtes Gas am engsten als Idealgas? A:Höhe Temperatur und hoher Druck;B:Höhe Temperatur und niedriger Druck;C:Hoher Volumen und hohe Temperatur;D:Niedriger Temperatur und niedriger Druck.

B

Q:Under which conditions will a real gas most closely behave as an ideal gas?? A:High temperature and high pressure;B:High temperature and low pressure;C:High volume and high temperature;D:Low temperature and low pressure

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D.

Q:Wie viele Elektronen, Neutronen und Protonen gibt es in einem Atom von 52Cr?? A:24 Elektronen, 24 Protonen, 24 Neutronen;B:27 Elektronen, 27 Protonen, 24 Neutronen;C:24 Elektronen, 28 Protonen, 24 Neutronen;D:24 Elektronen, 24 Protonen, 28 Neutronen.

D

Q:How many electrons, neutrons, and protons are in an atom of 52Cr?? A:24 electrons, 24 protons, 24 neutrons;B:27 electrons, 27 protons, 24 neutrons;C:24 electrons, 28 protons, 24 neutrons;D:24 electrons, 24 protons, 28 neutrons

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D.

Q:S(s) + O2(g) → SO2(g)? A:ein Atom von S reagiert mit einem Molekül von O2 um ein Molekül von SO2 zu erzeugen;B:ein Molekül von Schwefelatomen reagiert mit einem Molekül von Sauerstoffmolekülen um ein Molekül von Schwefeldioxidmolekülen zu erzeugen;C:diese Reaktion wird abgeschlossen;D:S(s) verändert die Gleichgewichtskonstante.

D

Q:S(s) + O2(g) → SO2(g)? A:one atom of S reacts with one molecule of O2 to yield one molecule of SO2;B:one mole of sulfur atoms reacts with one mole of oxygen molecules to yield one mole of sulfur dioxide molecules;C:this reaction goes to completion;D:adding S(s) will change the equilibrium constant

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D.

F: Schwefeldioxid reagiert mit Sauerstoff, um Schwefeltrioxid in Anwesenheit eines Katalysators zu bilden. Die Gleichgewichtskonstante, Kp, bei einer bestimmten Temperatur ist 3. 0 × 10^22. A2. Die 0-Liter-Flasche hat genug SO3 hinzugefügt, um einen Druck von 0 zu erzeugen. 789 atm Hg. Nachdem die Reaktion in Gleichgewicht gekommen ist, wird der erwartete Teildruck von O2 sein? A:2. 88 × 10^-6 torr;B:3 × 10^-18 mm Hg;C:1100 mm Hg;D:1. 32 × 10^-5 Tor.

D

Q:Sulfur dioxide reacts with oxygen to form sulfur trioxide in the presence of a catalyst. The equilibrium constant, Kp, at a certain temperature is 3.0 × 10^22. A 2.0-liter flask has enough SO3 added to it to produce a pressure of 0.789 atm Hg. After the reaction comes to equilibrium, the expected partial pressure of O2 will be? A:2.88 × 10^-6 torr;B:3 × 10^-18 mm Hg;C:1100 mm Hg;D:1.32 × 10^-5 torr

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D.

Q:Wie viele Elektronen, Neutronen und Protonen gibt es in einem Atom von Cr?? A: 24 Elektronen, 24 Protonen, 24 Neutronen;B: 27 Elektronen, 27 Protonen, 24 Neutronen;C: 24 Elektronen, 28 Protonen, 24 Neutronen;D:Weitere Informationen sind erforderlich, um diese Frage zu beantworten.

D

Q:How many electrons, neutrons, and protons are in an atom of Cr?? A:24 electrons, 24 protons, 24 neutrons;B:27 electrons, 27 protons, 24 neutrons;C:24 electrons, 28 protons, 24 neutrons;D:more information is needed to answer this question

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D.

Q:Wenn ein ideelles Gas isothermal erweitert werden darf, ist welches der folgenden wahr? A:q = 0;B:w = 0;C:E = 0;D:q = -w.

D

Q:When an ideal gas is allowed to expand isothermally, which one of the following is true?? A:q = 0;B:w = 0;C:E = 0;D:q = -w

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C.

Q: Eine ideale Lösung ist a? A:Misch, in dem zwei Lösungsmittel in allen Verhältnissen aufgelöst werden können;B:Misch, das die gleichen physikalischen Eigenschaften wie die einzelnen Lösungsmittel hat;C:Misch, in dem die potenzielle Energie der Mischung die gleiche ist wie die der einzelnen Lösungsmittel;D:Misch, der farblos ist.

C

Q:An ideal solution is a? A:mixture where two solvents can be dissolved in all ratios;B:mixture that has the same physical properties as the individual solvents;C:mixture where the potential energy of the mixture is the same as that of the individual solvents;D:mixture that is colorless

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C.

Q:Welches der folgenden gilt für alle Basen? A:Alle Basen spenden OH-Ionen in eine Lösung. ;B:Nur starke Basis erzeugen Lösungen, in denen OH-Ionen vorhanden sind. C:Nur starke Basen sind gute Leiter, wenn sie in einer Lösung aufgelöst werden. ;D:Bei schwachen Basen übersteigt die Konzentration der OH-Ionen die Konzentration der Basis in der Lösung. Das ist sehr wichtig..

C

Q:Which of the following is true for all bases?? A:All bases donate OH- ions into solution.;B:Only strong bases create solutions in which OH- ions are present.;C:Only strong bases are good conductors when dissolved in solution.;D:For weak bases, the concentration of the OH-ions exceeds the concentration of the base in the solution.

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A

Q:Das Pauli-Exklusionsprinzip besagt, dass A:keine zwei Elektronen die gleichen vier Quantenzahlen haben können;B:keine zwei Elektronen mit demselben Spin können eine Orbital besetzen;C:keine zwei Elektronen können separate Orbital besetzen;D:keine zwei Elektronen können zusammenpaaren, wenn eine leere Orbital verfügbar ist.

A

Q:The Pauli exclusion principle states that? A:no two electrons can have the same four quantum numbers;B:no two electrons with the same spin can occupy an orbital;C:no two electrons can occupy separate orbitals;D:no two electrons can pair up if there is an empty orbital available

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